高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列叙述正确的是（   ）

A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料

B．1 mol NH与23g Na^+中含有的质子总数均为11×6.02×10 ^23

C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L ^– 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2 LO2含有的原子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为NA

D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na^+

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子

B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

同温同压下，等体积的CO和CO₂相比较，下列叙述中不正确的是

A．物质的量之比为1：1	B．分子数之比为2：3
C．原子总数之比为2：3	D．质量之比为7：11

室温时在实验室里将1.12 L H₂S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个	B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
C．反应后溶液中约含OH^- 1×10^-4NA个	D．反应后溶液中约含S^2- 0.05NA个

将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）

A．2.4 L

B．3.6 L

C．4.8 L

D．6.0 L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA

C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA

D．1 mol·L^－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．

B．

C．

D．

将3．52 g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8．48 g

B．7．48 g

C．5．72 g

D．5．22g

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4^＋的数目小于NA

B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA

C．12g NaHSO4晶体中含有0．2 NA个阳离子

D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－ 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液	B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液	D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．常温常压下，17g甲基（—^14CH3）所含的中子数为9NA

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子

D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0．2NA个电子

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能的是

A．2；2；1

B．3；3；1

C．3；4；1

D．4；6；1

在同温同压下，用等质量的H₂、CH₄、CO₂、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO₂吹起的是

11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O	B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2	D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4