高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．

B．

C．

D．

将3．52 g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8．48 g

B．7．48 g

C．5．72 g

D．5．22g

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4^＋的数目小于NA

B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA

C．12g NaHSO4晶体中含有0．2 NA个阳离子

D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－ 物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液	B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液	D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．常温常压下，17g甲基（—^14CH3）所含的中子数为9NA

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子

D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0．2NA个电子

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能的是

A．2；2；1

B．3；3；1

C．3；4；1

D．4；6；1

在同温同压下，用等质量的H₂、CH₄、CO₂、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO₂吹起的是

11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O	B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2	D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A．一价金属和一元酸	B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸	D．二价金属和一元酸

设阿伏加德罗常数为N_A, 下列叙述中正确的是(            )

A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为2NA

B．标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L

C．常温常压下, 1molH2的质量为2克

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl^-数为NA

下列说法中正确的是

A．1molO2的质量为32g·mol^-1

B．1molOH^-的质量为l7

C．C02的相对分子质量为44g

D．H2O的摩尔质量为l8g·mol^-1

下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是

A．镁带中混有与酸不反应的杂质	B．装置接口连接处有气体泄漏
C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积	D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全

要使相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂(SO₄)₃溶液中所含的SO₄^2-离子数相同，则所取两溶液的体积比是

A．1：3

B．3：1

C．3：2

D．2：3

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )

A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

B．溶质的质量分数为w＝×100%

C．溶液中c(NH3)＝ mol·L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA

C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA