高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列有关溶液的说法正确的是

A．将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm^－3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%

B．要配制浓度为0．25 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，应称量4．8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO3^2-+H^+= HCO3^-

B．若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H^+)+c(HCO3^-)=c(OH^-)-c(H2CO3)

D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na^+)+c(H^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

分析上述图形，下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H^+十OH^-=H2O

B．溶液中结合OH^-能力最强的离子是H^+，最弱的离子是Al^3+

C．溶液中n(NH4^+)=0.012mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液	B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液	D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基（—^14CH3）所含的中子数为9NA

B．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3^-的数目为2 NA

C．铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L  Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl^－ 的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．1：4：3

镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O	B．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2O	D．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O

V_m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N_A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是

A．

B．

C．

D．

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol.L^-1的Ca（ClO）2溶液中含Ca^2+数目为NA

B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．1 mol -OH与1 molOH^-所含电子数均为9 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L^－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K^＋

一种新的储氢方法，其原理是NaHCO₃+ H₂HCOONa+ H₂O。下列叙述正确的是

A．储氢、释氢的过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中NaHCO3被氧化

D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2