高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

物质的量相同的N₂、O₂、CO₂混合后，通过Na₂O₂颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．1∶1∶0	B．6∶9∶0
C．3∶4∶1	D．3∶3∶2

不考虑混合引起的体积变化，取a%和b%的稀硫酸和氨水等质量混合时，混合后硫酸物质的量浓度为C1，氨水为C2，则C1与C2的关系是

A．C1<C2

B．C1=C2

C．C1>C2

D．无法确定

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H^+、NH4^+、Mg^2+、Al^3+

B．原溶液中一定含有SO4^2^—和Na^+

C．原溶液中含有的Fe^3+和Al^3+的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键
③1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
④将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0．01N_A
⑥1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

A．①③⑤

B．②⑤

C．②④⑥

D．②③⑤

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与1L0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．6．4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0．1NA

D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子

C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA

D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.3NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO^－数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18g D₂O含有的电子数为10N_A；
② 1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A；
③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A；
④ 在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；
⑥ 28g 硅晶体中含有2N_A个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A
⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
⑩ S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

A．①③⑤⑧

B．②④⑥⑦

C．③⑤⑥⑩

D．⑤⑧⑨⑩

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有  
①         
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C

A．②③

B．①③

C．②④

D．③④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×10^23

C．0．1mol ^24Mg^32S晶体中所含中子总数为28×6．02×10^23

D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×10^23

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO₃含有的分子数为0.25N_A
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A
⑥0.lmol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目小于0.1N_A
⑦1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑥⑦

B．①②⑤

C．②④⑥

D．①②④⑤

将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所
得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0. 15NA（白磷分子结构）

B．常温常压下，16 g ^14CH4所含中子数为8NA

C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子

D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA