高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．Vρ/(MV＋2240)

B．1000Vρ/(MV＋2240)

C．MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D．1000VρM/（MV+2240）

下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×10^23个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×10^23个共价键

B．在含6.02×10^23个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10^23个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×10^23个电子

D．6.02×10^23个Fe^3+完全水解可以得到6.02×10^23个氢氧化铁胶体粒子

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)
①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A；③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³；④标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A；⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg^－1，若5 mol·kg^－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL^－1，则它的物质的量浓度为

A．3.85 mol·L^－1

B．4.36 mol·L^－1

C．5.25 mol·L^－1

D．6.50mol·L^－1

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m="a" V/100d

B．c=

C．c=

D．a%=（）%

VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含ag SO₄^2－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al^3＋的物质的量浓度为

A．a/576Vmol/L

B．125a/36Vmol/L

C．250a/36Vmol/L

D．125a/72Vmol/L

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L

B．126 mol/L

C．122 mol/L

D．63 mol/L

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L^－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．c＝	B．
C．n＝m＋17Vc	D．

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H₂、O₂的体积比最接近于

A．2:7

B．4:5

C．5:4

D．7:6

科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个¹²C的原子质量是b g，用N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol^-1

B．Wg该原子中含有个原子

C．Wg该原子的物质的量是 mol

D．由已知信息可得： mol^-1

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C．1mol·L^-1 CaCl2溶液中所含Ca^2+离子的数目为NA

D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

22℅的NaNO₃溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14℅，则原NaNO₃溶液物质的量浓度约为（  ）mol／L

A．1.0

B．2.0

C．3.0

D．4.0

有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗H₂SO₄  x mol、AgNO₃  y mol，据此得知原混合溶液中的Na^＋浓度c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/V	B．(2y－4x)/V
C．(2y－2x)/V	D．(y－x)/V

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCL溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3