高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA

B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1 mol·L^-1NH3?H2O溶液中： c (NH4^+) < c (OH^－)

B．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中：c((HCO3^-)+c(CO3^-)+ c (H2CO3)=" 0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4^+)大小顺序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L^-1）为   （   ）

A．（y-2x）/a	B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a	D．（2y-4x）/a

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.25mol/L

D．6.5mol/L

下列指定物质在_定条件下完全反应，转移2mol e^-的是              （   ）

A．1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应

B．1mol NO2与水反应

C．1mol H2O2分解

D．1mol Cl2与NaOH溶液反应

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是                  （   ）

A．0．1 mol铁在0．1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0．2 NA

B．标准状况下，5．6L水中含有的分子数为0．25NA

C．20g D2O中含有的质子数目为10NA

D．标准状况下，22．4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA