浙江省台州市高二下学期期末测试化学

为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是                                

下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol · L^-1·ｓ^-1          B．υ(B)＝ 0.3 mol · L^-1·ｓ^-1
C．υ(C)＝ 0.8 mol · L^-1·ｓ^-1          D．υ(D)＝ 1 mol · L^-1·ｓ^-1

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

下列物质分离方法不正确的是

下列说法错误的是

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^-，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

下列仪器使用方法错误的是

下列说法不正确的是                                                    

下列说法不正确的是                                          

关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是                       

若将反应：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
   

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反应后放出的热量为

在2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 的平衡体系中，当分离出SO₃时，下列说法中正确的是                                                             

下列离子方程式错误的是

A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-	B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3
C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2-+2H++Fe2+ = Fe3++NO↑+H2O
D．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2 NH4+

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是：

在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸    ▲   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈    ▲   性，原因     ▲   （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为     ▲   。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者   ▲  后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由   ▲    。

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

 
①根据表中数据可判断ΔH    ▲   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将     ▲    。

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝ －1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝ －566.0 kJ·mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ▲  。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为     ▲    ，随着反应的不断进行溶液的pH     ▲    (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为     ▲    ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为    ▲   mL（标况下）。

碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L^-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为    ▲   。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有    ▲   。

E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是    ▲     ，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃(正)、υ₃(逆)

t₀    t₁    t₂    t₃    t₄     t₅   t₆    t
（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因   ▲    。

从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐    ▲   kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？    ▲   
II．右图为某加碘盐标签的一部分。                              
已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以
下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为    ▲   mL。
（2）滴定终点的判断方法     ▲   。
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为     ▲   mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是    ▲   。

某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I：制备硫酸铜
装置如右图，写出阳极发生的电极反应式    ▲   、
    ▲   。
II：提纯硫酸铜
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（1）写出步骤①发生反应的离子方程式    ▲    。
（2）步骤②中可加入    ▲   （填化学式）调节溶液pH至    ▲   （填范围）。
（3）步骤③不能蒸干的原因是    ▲   。

（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是    ▲   。

（5）操作1的名称是    ▲   。