在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C
| A．②③ | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
相关试题
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（ ）
| A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅 |
| B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大 |
| C．容器中的气体密度始终不变 |
| D．N2O4的体积分数增大 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0 |
| B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0 |
已知700K时，N2+3H2 
2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）
| A．Q = Q1 = 1/2Q2 | B．Q＞Q1＞2Q2 |
| C．Q＞2Q2＞Q1 | D．Q = Q1 = Q2 |
2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH＜0
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