高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^-1。下列叙述中正确的是
①
②
③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1NA

D．将100mL0.1mol·L ^-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                、                。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是                。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是               （填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和                。

（1）17g NH₃共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为          。
（2）在标准状况下，71g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。

下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是
①0.1molH₂SO₄                ②4.8g氦气
③5.6L标况下NH₃（气体）     ④4℃时的5.4 mLH₂O（密度为1g·mL^－1）

A．①②③④

B．④③②①

C．②③④①

D．②④③①

下列判断正确的是

A．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

B．从1 L 1 mol·L^－1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100 mL溶液，其物质的量的浓度仍为1 mol·L^－1

C．0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na^＋

D．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g·L^－1

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等

C．1 LCO气体一定比1 LO2的质量小

D．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH ₃ ) 和硫化氢 ( H ₂ S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为______________。
（2）用18 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸，其操作步骤有：
①用量筒量取x mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
正确的操作顺序是(填编号)____________________，x=________(保留一位小数)。

【离子推断】某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	OH^-、SO4^2^－、CO3^2^－、AlO2^-、S^2^－

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a＝____________， b＝____________。

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D 的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为

A．4：1

B．1：2

C．2：1

D．1：1

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝ ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm³（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L^﹣1．则溶质的相对分子质量为

A．	B．
C．	D．

Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]
（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之为                 
（2）M（NO₃）₂热分解化学方程式为2M（NO₃）₂ ="=" 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29．6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

 
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量               ②样品中氧化亚铁的质量分数              ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度                。
（4）液态CS₂能够在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂两种气体，今用0．228 g CS₂在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。

向某AgNO₃溶液中，逐滴加入密度为1．10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）

某学生欲配制6．0mol/L的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol・L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g・mL^-1）；③足量的18 mol・L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为            mol/L（保留1位小数）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为           mL。
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．；

E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；
F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：              。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C前还需注意                       。