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安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂
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下列说法正确的是

A.用倾析法分离沉淀时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离
B.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
C.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
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按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
B.盐酸、空气、硝酸、干冰
C.冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇
D.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
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下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3 NA
B.1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C.常温常压下,32 g O2-中所含电子的数目为17NA
D.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2、NH4、SCN、SO42
B.室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42
C.加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3
D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42
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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B.用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L-1盐酸
C.用图1所示的操作可检查装置的气密性
D.实验室用图2所示的装置制取少量的NO
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下列关于物质性质的说法不合理的是

A.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同
D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是


③上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
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通过下列实验现象的分析,对实验事实的解释正确的是

A.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
B.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,说明浓氨水呈碱性
C.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性
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某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是

A.称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重
B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3
C.100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA
D.配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中
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向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如下图所示,其中符合图像的是

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH=Fe(OH)2
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
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向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH+CO32+2H= HCO3+H2O
B.OH+CO32+3H= CO2↑+2H2O
C.2OH+CO32+3H= HCO3+2H2O
D.2OH+CO32+4H= CO2↑+2H2O
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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的是

A.该反应中的还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.上述反应中,每生成1 mol SO42,可脱去2 mol Cl2
D.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42
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(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。

阳离子
KCu2Fe3Al3Fe2
阴离子
ClCO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液后无明显变化。
Ⅲ.另取少量溶液于试管中,加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。
(2)甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是________(写离子符号)。
(3)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________g。
(5)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是________。

选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含复杂有机物的废水
通过微生物代谢
物理法
D
碱性的废水
用CO2中和
化学法

 

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(6分)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某兴趣小组提出以下两种方案:
a.在微碱性条件下,用Fe(OH)2还原NO3-,还原产物为NH3
b.在碱性条件下,用铝粉还原NO3-,还原产物为N2
(1)方案a中,生成34g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3
(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式):
______Al+______NO3-+______OH===______AlO2-+______N2↑+______H2O
(3)方案b中,当有0.15 mol电子转移时,生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

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(10分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:

请回答下列问题:
(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取速率可采取的措施有____________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2、Zn2,写出除去Cu2的离子方程式:_________________。
(3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是____________。
(4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是___________。
(5)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:6mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸):
①_________________________;
②_________________________;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

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铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ.某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6 g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有           
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会          (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3
(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式                       
(5)某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=                
Ⅱ.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为:                     
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为            (填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液      b.硫酸溶液      c.氨水      d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、            (填操作名称)、过滤、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为             (填选项编号)。

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(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难以氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:

反应试剂、产物的物理常数:

名称
相对分
子质量
性状
熔点
沸点
密度
溶解度

乙醇
乙醚
甲苯
92
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
易溶
易溶
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
易溶

主要实验装置和流程如下:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)操作Ⅰ所需的玻璃仪器为________________;操作Ⅱ为______________。
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是__________________________。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________,分液,水层再加入           ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。

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