高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

用98％的浓硫酸(密度为1．84g/)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（  ）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

若N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22CO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/LNaOH溶液中含有的Na^＋的数目为NA

某溶液中只含Na^＋、Al^3＋、Cl^―、SO₄^2―，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1，则溶液中c(Al^3＋) 和c(SO₄^2―) 之比为：

A．3∶4

B．1∶2

C．1∶4

D．3∶2

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子

B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA

D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

下列叙述正确的是

A．16g O2所含氧原子个数约为6.02×10^23

B．1mol N2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×10^23

C．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有的Cl^－数约为6.02×10^23

D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数约为6.02×10^23

实验室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列说法正确的是

A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体

B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶

C．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

下列说法正确的是（   ）

A．2 mol·L^－1 KCl溶液与1 mol·L^－1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K^＋)为2 mol·L^－1

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C₁₅H₂₄O₅，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是

A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol^-1

B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA

D．含有6.02×10^23个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA

B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al^3+

C．常温常压下，18g水的原子数为3NA

D．O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $CaO$ 、 $Si{O}_2$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2}S{O}_4$ 处理后，用 $KMn{O}_4$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： $\text{Mn}{\text{O}}_4^{-}{\text{+H}}^{\text{+}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}{\text{→Mn}}^{\text{2+}}{\text{+CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。实验中称取 $0.400g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500mol·L^{-1}$ 的 $KMn{O}_4$ 溶液 $36.00mL$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：

（1）写出下列仪器的名称：A．           B．           C．___________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是           ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在            处。冷凝水的进出方向为              。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是        。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：          。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为               g

某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na^+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用蒸馏水稀释至100 ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③