下列叙述正确的是
| A．16g O2所含氧原子个数约为6.02×1023 |
| B．1mol N2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023 |
| C．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有的Cl－ 数约为6.02×1023 |
| D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数约为6.02×1023 |
相关试题
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
| A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性 |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
| C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物 |
| D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
下列说法不正确的是
| A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 |
B．将 转化为 的方法是加入足量的NaOH溶液并加热， 再通入足量的CO2 |
C．1mol某有机物的结构简式为 ，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构） |
| D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 |
下列说法正确的是
| A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>① |
B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka |
下列说法正确的是
| A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。 |
| B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。 |
| C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化 |
| D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
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