高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题。

①图中E₁代表的意义是_____________________。
该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，发生如下反应：2NO（g）＋O₂（g）===2NO₂（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0．50	0．35	0．28	0．25	0．25	0．25

 
①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v（NO₂）_正＝v（O₂）_逆     B．容器内压强保持不变
C．v（NO）_逆＝2v（O₂）_正          D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。
A．适当升高温度    B．缩小反应容器的体积
C．增大O₂的浓度   D．选择高效催化剂

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92．4kJ•mol^﹣1．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生以上反应。
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是            ，N₂和H₂的转化率比是              
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量              （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将                （填“正向”“逆向”或“不”）移动
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将             （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度             （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：___            ___。

（6）在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0．01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl^－）;用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_________________。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．5

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝                      。
（2）该反应为                  （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                  。
A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）     D．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为            ℃。

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0．09mol·L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                  。
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为                  。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间              60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N₂O₄的浓度甲              乙；反应过程中吸收的能量甲               乙。

（每空2分，共10分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

 
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                     。
（2）该反应为                   反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是              （多选扣分）。
A．容器中压强不变              B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）      D．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为            ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于______________mol。

在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H=" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。

时间t/min	0	1	2	4	8	16	20	25
P/P0	1．00	1．50	1．80	2．20	2．30	2．38	2．40	2．40

 
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是             。
A．升高温度                 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量         D．向体系中通人稀有气体He
（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为              mol。
（3）平衡时A的转化率为                 
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为           。

2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH               0（填“>”“<”）。
②在T₂温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N₂）=               。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是                 （填代号）。

（2）已知：CO₂（g）＋3H₂（g）===CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH₁
2CO（g）＋O₂（g）===2CO₂（g）ΔH₂
2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（g）ΔH₃
则反应CO（g）＋2H₂（g）===CH₃OH（g）的ΔH＝___              。
（3）某实验小组用50mL 0．50mol·L^{- 1}  NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L^{- 1}硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）              。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为      而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=﹣92．4kJ•mol^﹣1   K₁  ②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=﹣571．6kJ•mol^﹣1   K₂  ③
则△H=      ；K=      （用K₁和 K₂表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10^﹣6mol）	4．8	5．9	6．0	2．0

下列能说明反应①达到平衡状态的是      （填字母）．
a．NH₃和O₂的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为     ；与前三组相比，第四组反应中NH₃生成量最小的原因可能是           ．

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g）2SO₃(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为       ，升高温度，平衡常数      （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是      点，温度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H       0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO₂）为          mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K为            。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄） 以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T         100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。
 

（8分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ^1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_p＝___________（用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实   ___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（1）某工厂用NH₃和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO₂和NO₂，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH₃和空气的体积比为4：5（空气中O₂的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为       。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m³（假定反应中O₂无损失），则生成化肥的总质量为       。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO₂。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂。实验测得CO₂和CH₃ OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。

0－10分钟内，CH₃ OH的生成速率为      ，达平衡时，CO₂转化率为      ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H₂，再次达平衡时，CO₂的转化率会      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g）2C(g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
D．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K＝____________（含V、n、x的表达式）。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时______________；
t₈时______________。
②t₂时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c(CO)="2" mol·L^-1，c(H₂O)="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      .
（2）在相同温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L^-1，c(H₂O)="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是________。
（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A(g)+B(g)xC(g)，保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6 molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
（1）x=__________，该反应平衡常数的表达式为：K=             。
（2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α(A)＝           。
（3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入________molB (用a表示)。