可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后,下列说法正确的是
A.测得容器内压强增大p%,A的转化率也是p% |
B.恒容容器内平衡后再充入A(g),此平衡逆向移动 |
C.恒容容器内平衡后再充入等量的A(g),达到新平衡后,容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍 |
D.恒压容器内平衡后再充入Ar(g),A的转化率不变 |
在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的放热反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的小 |
B.点 c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
反应:A(g)+3B(g)2C(g) [△H<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 |
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 |
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率关系是:3v正(NH3)=2v正(H2O) |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);△H= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施正确的是( )
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c( Fe3+)大 |
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆) |
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是
A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低 |
B.缩小容器容积,平衡右移,△H减小 |
C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低 |
D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 |
一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是:
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) |
B.平衡常数:KM>KN |
C.当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低 |
D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7% |
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中,进行反应:
2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,一段时间后达到平衡,此反应过程中测定的数据如下表所示,则下列说法正确的是
t/min |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
n(A)/mol |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A.反应前2 min的平均速率ν(C) ="0.02" mol·L-1·min-1
B.平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.其他条件不变,10 min后再充入一定量的A,平衡正向移动,A的转化率变小
D.保持其他条件不变,反应在恒压下进行,平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
在容积固定的密闭容器中,进行下列反应A(g)+B(g)2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图像(其中φ代表物质的百分含量),则下列判断正确的是( )
A.物质C不可能为气态 |
B.正反应为吸热反应 |
C.该反应,升高温度平衡正向移动 |
D.300℃下该反应到达平衡状态后,迅速充入He,平衡正向移动 |
工业上制备纯硅的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q KJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.将反应的温度由T1升高至T2,则对应温度下的平衡常数K1> K2 |
D.当反应吸收热量为0.25 Q kJ时,生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应 |