合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点 c处反应达到平衡 |
| C．点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |
相关试题
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) △H＜0。有关数据如下：
| PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
|
| 初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
（1.6）c1 |
（0.6）c2 |
0.4 |
下列判断不正确的是（）
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，
c(PCl5)<0.2 mol/L
已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（）
| A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol |
| B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol |
| C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量； |
| D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（）
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH－="==" NiOOH + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1
则肼与NO2反应的热化学方程式为（）
| A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1 |
2C(g)（△H<0）的是（）
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