高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下,反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，
反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，以上两反应的平衡常数分别为
K₁和K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是（    ）
A．b>0             B．在973 K下增大压强，K₂增大
C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H>0，下列图像不正确的是（    ）

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂＋O₂ 2SO_3,的说法不正确的是(   )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：
N₂ + 3H₂2NH₃（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（    ）

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

可逆反应A(g)+B  C (g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)

B．根据图该反应的平衡常数表达式为k=

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C (g)   △H<0，下列各图中正确的是

某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  △H>0，下列叙述正确的是

A．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，Y的百分含量增加

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

反应2A(g)2B(g)+E (g) △H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温

一定温度下，浓度均为1 mol•L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A₂)="0.58" mol•L^-1，c(B₂)="0.16" mol•L^-1，c(C)=0.84mol•L^-1，则该反应的正确表达式为：
A．2A₂+B₂2A₂B      B．A₂+B₂2AB
C．A₂+B₂A₂B₂      D．A₂+2B₂2AB₂

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

（原创）下列说法不正确的是(   )

甲             乙                 丙                   丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(   )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L^-1·s^-1
B．达到平衡时，B的转化率为80％
C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L^-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

已知下列反应的平衡常数：H₂(g)＋S(s) H₂S(g)，  K₁；S(s)＋O₂(g) SO₂(g)，  K₂。
则反应：H₂(g)＋SO₂(g) O₂(g)＋H₂S(g)的平衡常数为(   )

A．K1＋K2

B．K1－K2

C．K1×K2

D．K1/K2