已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是( )
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂
A.①② | B.②③⑤ | C.②⑤ | D.④⑥ |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为( )
A.0.4mol |
B.0.2mol |
C.小于0.2mol |
D.大于0.2mol,小于0.4mol |
已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,起始浓度A为5mol•L-1,B为3mol•L-1,C的反应速率为0.5mol•L-1•min-1.2min后,测得D的浓度为0.5mol•L-1.则关于此反应的下列说法中正确的是
A.2 min末时,A和B的浓度之比为5:3 |
B.x=1 |
C.2 min末时,B的浓度为1.5 mol•L-1 |
D.2 min末时,A的消耗浓度为0.5 mol•L-1 |
在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是
A.温度:T1>T2 | B.压强:p1>p2 |
C.正反应是放热反应 | D.x的值是2 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
C.对2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度平衡体系颜色变深 |
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
可逆反应2A(g)B(g)(△H<0)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向:
平衡移动的因素:①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤减小生成物B的浓度 ⑥增加反应物的浓度
平衡移动的方向:①正反应方向移动 ②逆反应方向移动 ③不移动
序号 |
平衡移动的因素(填序号) |
平衡移动的方向(填序号) |
A |
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B |
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C |
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D |
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在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2,下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO |
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
C.混合气体的颜色不再改变 |
D.混合气体的密度不再改变 |
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B.SO3为0.4mol/L |
C.SO2、SO3均为0.15mol/L | D.SO3为0.25mol/L |
恒温下,反应aX(g) bY(g) + cZ(g),达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的,达到平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是
A.a>b+c | B.a=b+c | C.a<b+c | D.a=b=c |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g) + Y(g) 2Z(g),△H<0,下列叙述正确的是
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
B.达到平衡时,反应速率:v正(X) = 2v逆(Z) |
C.达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 |
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动 |
T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
反应物投入量 |
3mol A、2mol B |
6mol A、4mol B |
2mol C |
到达平衡的时间(min) |
5 |
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8 |
A的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
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C的体积分数 |
w1 |
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w3 |
混合气体密度(g/L) |
ρ1 |
ρ2 |
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下列说法正确的是
A.若x<4,则2c1>c2
B.若x=4,则w3=w1
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短