一定温度下，反应2SO2＋O2
2SO3，达到平衡时，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)="0.8" mol，n(SO3)="1.4" mol，此时SO2的物质的量应是
| A．1.2 mol | B．0.8 mol | C．0.6 mol | D．0.4 mol |
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是
| A．增加Fe的量，正反应速率增大 |
| B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 |
| C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 |
| D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变 |
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
| A．平衡正移 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的体积分数变小 | D．X的转化率变大 |
已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c/(mol·L－1) |
0.8 |
1.24 |
1.24 |
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
| A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0 |
| B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb |
| C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L |
| D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1 |
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）
xC（g）；△H＜0。测得两容器中C（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使C（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜C（A）＜1.56mol·L－1
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的C（B）变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是（ ）
A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）
B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
| 容器编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH（g） |
CH3OCH3（g） |
H2O（g） |
||
| I |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| Ⅱ |
387 |
0.40 |
|
|
| Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
| A．O2的体积分数 | B．混合气体的密度 |
| C．密闭容器内的压强 | D．SO2的转化率 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
| A．反应在C点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于B点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～B段小于B～C段 |
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
| 编号 |
实 验 操 作 |
实验目的或结论 |
| A |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 |
证明SO2有漂白性 |
| B |
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 |
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C |
将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 |
探究温度对化学平衡的影响 |
| D |
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 |
探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
粤公网安备 44130202000953号
2C（g） ΔH＞0，下列图象正确的是（ ）