高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f；②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(  )

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅；反应PCl₅(g)  PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0. 19	0.20	0.20

下列说法正确的是（  ）
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)="0.0032" mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl₃)="0.11" mol·L^-1；则反应的ΔH<0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；达到平衡时；PCl₃的转化率小于80%

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g)  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（     ）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气浓度不变

D．BaO2量减少

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

温度为t ℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时c(A)＝0.022  mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05  mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075  mol·L^－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是(  )
A．C为非气态                         B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态          D．第三次达到平衡时C为气态

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H₂和2 mol I₂(g)，当达到平衡时H₂的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H₂的体积分数也为φ的是(  )

A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)	B．3 mol HI(g)
C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)	D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

已知反应A₂（g）+2B（s）A₂B₂（g）  △H<0,下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（   ）

A．改变温度

B．改变压强

C．使用催化剂

D．改变容器体积

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(    )

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O (g)ΔH<0

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L^－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L^－1)	0.05	0.05	0.1

 
下列说法错误的是(    )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

如图为PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是     (    )

A．降温

B．降压

C．增加PCl5的量

D．增加PCl3的量

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是 (    )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是

A．p1＞p2	B．反应吸热
C．m+n＞p+q	D．m+n＜p+q