将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A．平衡常数减小 | B．BaO量不变 | C．氧气浓度不变 | D．BaO2量减少 |
相关试题
下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH=6 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 |
| B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
| C．升高温度能够增大Na2CO3溶液的PH。 |
| D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 |
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 = NH +HCO |
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HclO |
C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S |
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO =CaSO4+H2O |
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH的电离程度增大 |
| C．溶液的导电能力减小 | D．溶液的c (OH – )减小[来 |
发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水
蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H =" +" 67.7kJ/mol。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H =" –" 534kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
| A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O( g)；△H =" –" 1000.3kJ/mol |
| C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
| D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H =" –" 1135.7kJ/mol |
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