将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO

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将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气浓度不变

D．BaO₂量减少

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NA₂S_x在碱性溶液中可被NAClO氧化为NA₂SO₄，而NAClO被还原为NACl，若反应中NA₂S_x与NAClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

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下列实验所对应的离子方程式正确的是

A．向NAAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－+CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³^＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：BA²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===BACO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

D．向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液：4Fe²^＋＋2[Fe(CN)₆]₄^－===Fe₄[Fe(CN)₆]₂↓

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 NAOH溶液：K^＋、NA^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0.1 mol·L^－1 NA₂CO₃溶液：K^＋、BA²^＋、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．C(H^＋)/C(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：CA²^＋、NA^＋、ClO^－、NO₃^－

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是

A．容量瓶事先未烘干

B．定容时俯视观察液面

C．未用蒸馏水洗涤烧杯

D．定容后，摇匀时有少量液体流出

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同物质的量浓度的KCl、CACl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl^﹣浓度之比是

A．3：2：1

B．1：2：3

C．1：1：1

D．2：3：1

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