体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A.平衡正移 | B.(a+b)>(c+d) |
C.Z的体积分数变小 | D.X的转化率变大 |
在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③ | B.②③⑤ | C.①③⑤ | D.①④⑤ |
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1 |
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
C.X、Y的转化率不相等 |
D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1 |
已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.Q1=2Q2=92.4 | B.Ql>2Q2 | C.Q1<2Q2 | D.Q1=2Q2≠92.4 |
对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是
A.x+y>z+w, 正反应是放热反应 | B.x+y>z+w,正反应是吸热反应 |
C.x+y<z+w,逆反应是放热反应 | D.x+y<z+w,正反应是吸热反应 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 |
X |
Y |
Z |
初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
已知一定条件下:A2B5(g) A2B3(g)+B2(g) A2B3(g) A2B(g)+B2(g)在容积为2L的密闭容器中,将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后, A2B3浓度为0.5 mol/L,A2B5浓度为0.7 mol/L,则t℃时,B2平衡浓度是
A.0.1mol/L | B.0.2mol/L | C.0.9mol/L | D.1.5 mol/L |
恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中(状态Ⅰ) ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2得转化率为:
A.60% | B.40% | C.80% | D.90% |
如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2,乙中充入4 mol SO3和1mol He,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO3(g) 2SO2(g)+ O2 (g)。下列有关说法正确的是
A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:P乙=P甲 |
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度: c(SO3)乙>2c(SO3)甲 |
C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲 |
D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强 | B.降低温度 | C.增大CO 的浓度 | D.更换催化剂 |
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)="0.225" mol·L-1·min-1 |
C.13min时,向容器中充入 2mol氦气,该反应的化学反应速率增大 |
D.13min时,向容器中充入 2mol CO2,该反应化学平衡常数增大 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物浓度:a点小于b点 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段大于b~c段 |
一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+ I2(g),则下列判断正确的是
A.后一反应的平衡常数为1 |
B.后一反应的平衡常数为0.5 |
C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 |
D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72-+ 14H++ 6Fe2+2Cr3+(绿色) + 6Fe3++ 7H2O。下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+ |
C.CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |