硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2
2SO3,的说法不正确的是( )
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
相关试题
1951年有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌。它能促使促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌。而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中金属元素转化成相应金属的的硫酸盐。从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图：其中a过程发生的反应为：4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
则下列说法不正确的是
| A．a过程是释放能量的过程 |
| B．b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中 |
| C．细菌在反应a过程中起了催化剂的作用 |
| D．有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液 |
下列金属或氧化物可以完全溶解的是
| A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 |
| B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 |
| C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 |
| D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 |
已知次氯酸和次氟酸的分子结构相似，分子中所有原子都形成了稳定结构。下列说法不正确的是
| A．次氯酸的结构式为H—O—Cl |
| B．严格说来，次氯酸的分子应写为HOCl |
| C．次氟酸应具有很强的氧化性 |
| D．次氟酸中氧元素的化合价为+1价 |
下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法不正确的是：
| A．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁 |
| B．分散质粒子都能透过滤纸 |
| C．分散系中分散质微粒都带电荷 |
| D．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不都稳定存在 |
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