工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(

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工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T₁升高至T₂，则对应温度下的平衡常数K₁> K₂

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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