工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(

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工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T₁升高至T₂，则对应温度下的平衡常数K₁> K₂

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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下列过程需通电后才能进行的是（）

A．电离

B．电解

C．电化学腐蚀

D．金属的化学腐蚀

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已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓变为（）

A．+184.6kJ·mol^-1

B．―92.3kJ·mol^-1

C．―369.2kJ·mol^-1

D．+92.3kJ·mol^-1

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对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1热化学方程式的下列说法正确的是（）

A．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量

B．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量

C．2个H₂分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D．2molH₂与1molO₂生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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下列反应中属于吸热反应的是（）

A．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋NH₄Cl（s）	B．酸碱中和反应
C．铝热反应	D．实验室制取氢气的反应

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下列说法中不正确的是（）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

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