高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol^－1

C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是(   )

A．a="b"

B．2a＜c

C．m＞3

D．m＜3

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了	D．a > b

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g)+3B₂(g)  △H＞0 下列图象不正确的是(  )

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是()

A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（   ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点小于b点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．反应在c点达到平衡状态

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（   ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ）

A．1

B．2

C．3

D．4

两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄△H＜0，以下说法正确的是( ）
A． 反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B． 反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C． 两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D． 反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

某温度下，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，下列判断不正确的是（   ）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L^﹣1

对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是(     )

NH₃分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为(     )

A．80%

B．60%

C．50%

D．40%

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b。则a与b的关系是(     )

A．a＞b

B．a="b"

C．a＜b

D．无法确定