高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （     ）
（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．（1）（4）	B．（1）（2）（3）
C．（2）（3）（4）	D．（1）（2）（3）（4）

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L^－^1·s^－^1	降低温度，平衡常数增大	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)^－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO₂(g)2CO(g)；△H＝Q kJ·mol^-1。下图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（    ）

A．CO在2－3min和4－5min时平均速率相等

B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态

C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示

D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）=0.4/t₁mol•L^-1•s^-1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO₂、0.1molO₂和0.2molSO₃，则此时V_正>V_逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

A．x+y＜n	B．该化学平衡向正方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数减小

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。甲容器中充入1gSO₂和1gO₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（ ）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．O2的转化率：乙＞甲	D．平衡后O2的体积分数：乙＞甲

某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的△H<0，且T1<T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（ ）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，△H＝－373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是(    )

A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移

B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响

D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

下图是氧气氧化某浓度Fe ^2＋为Fe ^3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（    ）

A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大

B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe ^2^＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．该氧化过程的离子方程式为：Fe ^2^＋＋O2＋4H ^＋==="Fe" ^3^＋＋2H2O