工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)^－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应