高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（  ）

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H^+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（    ）

A．反应混合物中各物质的浓度的改变	B．反应物转化率的改变
C．正逆反应速率的改变	D．反应容器中压强的改变

在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（   ）    

A．反应的

B．在时，若反应处于状态，则一定有

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L^－^1	9×10^－^7	9×10^－^6	2×10^－^2

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 
B.反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol∙L⁻¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol∙L⁻¹HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L⁻¹HX

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度	B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3	D．加入少量盐酸

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经1min达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等            B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B      D、A、B、C的分子数之比为1:3:2

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是
A.m＞n                        B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0                D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．2v正(H2)＝3v 逆(NH3)	B．3v正(N2)＝v 正(H2)
C．v正(N2)＝v 逆(NH3)	D．v正(N2)＝3v 逆(H2)

对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应中混合物各成分的百分组成不再变化

D．反应已经停止

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)