在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
| A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 |
| B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
| C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
| D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
| C．原子半径的大小顺序：ry > rz > rw > rx |
| D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为b mol。下列叙述，错误的是
A．溶液中c(H+) =
B．物质的量浓度c(HA) =
mol·L－1
C．t℃时，HA的溶解度S =
D．HA的质量分数w(HA) =
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH减小
下列叙述正确的是
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） |
| C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O  3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
| D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb |
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