高中化学

升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
  • 更新:2020-03-18
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可逆反应N(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2­3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是(   )

A.达平衡时,两容器中反应物的转化率不同,甲中N2和H2为80%,乙中NH3为20%
B.甲中NH3的体积分数与乙相等
C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol
  • 更新:2020-03-19
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下列反应不是可逆反应的是

A.CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O    
B.2H2O2H2↑+O2↑和2H2+O2点燃2H2O
C.2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2  
D.H2+I2 2HI和2HI H2+I2
  • 更新:2020-03-18
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可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是(    )

A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
  • 更新:2020-03-19
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(   )

A.原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/L
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
  • 更新:2020-03-18
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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(     )

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率

 

  • 更新:2020-03-19
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关于下列各图的叙述,正确的是


A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热(△H)为—241.8 kJ·mol1
B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

  • 更新:2020-03-18
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在密闭容器中发生反应a X(气)+b Y(气)c W(气)+d Z(气),若反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,再次达到平衡时,Z的浓度是原平衡的1.8倍,下列叙述中不正确的是(    )

A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b>c+d
C.W的体积分数减小 D.X的转化率降低
  • 更新:2020-03-19
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将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A.250°C时,0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时
C.其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大
D.a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

  • 更新:2020-03-18
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大.
B.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+
  • 更新:2020-03-19
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对于已达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A.A、B、C、D一定都是气体
B.A、B一定都是气体,C、D只有一种是气体
C.C、D一定都是气体,A、B只有一种是气体
D.C、D至少有一种是气体,A、B也至少有一种是气体

  • 更新:2020-03-19
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将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应:2SO2+O22SO3。下列关于该反应的说法正确的是

A.最终可生成0.4 mol SO3 B.当v(O2)= v(SO2) = 0时一定达化学平衡
C.升高温度反应速率减小 D.缩小体积增大压强反应速率增大
  • 更新:2020-03-19
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某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2 E(g) F(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(  )

A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动
B.若x=1,新平衡下E转化率为50%
C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L
D.若x=2,换成恒压容器,则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短
  • 更新:2020-03-19
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一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
 
10
 
0.4
15
0.8
 

下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

  • 更新:2020-03-19
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某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为

A.大于25.3% B.小于25.3% C.等于25.3% D.不能确定
  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题