可逆反应N_2­(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q₁=4Q₂。下列叙述不正确的是（   ）

A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

B．甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol