高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（　　）

①图I研究的是t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t₁时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

A．①②

B．②③

C．②③

D．③④

下列哪种说法可以证明反应N₂ +3H₂2NH₃已达到平衡状态（ ）

A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成

B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开

C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成

D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

某温度下，反应SO₂(g)+  O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001

可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是              (　　)

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C可能都是气体

可逆反应2NO₂  2NO+O₂在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO  ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 （   ）

A．①④

B．②④

C．①③④

D．②③④⑤

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(　　)。

A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)^－1

B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L^－1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

将0.5 mol SO₂和0.2 mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.4 mol SO3	B．当v正(O2)= v逆(SO2) = 0时一定达化学平衡
C．升高温度反应速率减小	D．缩小体积增大压强反应速率增大

某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．不能确定

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断