一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
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对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为
，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列各式中正确表示电解质电离的是（ ）
A．H3PO4 3H++PO43- |
B．HCO3-+H2O H3O++CO32- |
| C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+ |
D．NaHS==Na++H++S2- |
从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）
| A．温度过高对合成氨不利 |
| B．合成氨在高压下进行是有利的 |
| C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 |
| D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 |
盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol；
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。
下列判断正确的是( )
| A．酒精的燃烧热为Q3kJ |
| B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ |
| C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 |
| D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 |
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