某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是
②浓硫酸的作用是 。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。则要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）
1，2—二溴乙烷的主要物理性质是
| 熔点 |
沸点 |
密度 |
溶解性 |
| 9.79℃ |
131.4℃ |
2.18g·cm-3 |
难溶于水，易溶于醇、醚等 |
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：
C_____________________、E_________________
（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式____________________、________________
如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 密度比空气 |
大 |
大 |
小 |
小 |
| 溶于水中所得溶液的pH |
>7 |
<7 |
>7 |
<7 |
| 在水中的溶解性 |
大 |
小 |
大 |
小 |
A． A B．B C．C D．D
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）书写实验室制备氯气化学方程式
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C_____ _____G 。
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。
②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E)，目的是 。
③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_____ _。
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： 。
E： 。
如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
| A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 |
| B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 |
| C．浓氨水和生石灰反应制取氨气 |
| D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A． 用锌粒和稀硫酸制H2 |
B． 用H2O2和MnO2制O2 |
C． 用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 |
D． 用铜片和稀硝酸制NO |
下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（ ）
| A．NH3、H2、N2 | B．H2、N2、O2 |
| C．CO2、Cl2、HCl | D．SO2、O2、H2S |
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；
（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；
（4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；
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