(6分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。
总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
。
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的
中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，
一定不存在的离子有 。
25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7 3.0×10-8
K2 5.6×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa
d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；
| A．c（H+） | B．c（H+）/c（CH3COOH） | C．c（H+）·c（OH-） | D．c（OH-）/（H+） |
（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：
（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）
| A．该反应使用催化剂意义不大； |
| B．该反应发生将在很短时间内完成； |
| C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小； |
| D．该反应一定是放热反应； |
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H=-285.8KJ/mol
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。
按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1） H2S：
（2） NH4HSO4：
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO4:
（4）Na2CO3:
（5）AlCl3＋NaHCO3:
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺已知醋酸能
够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则： B是____ __溶液（填溶质的化学式，下同），C是______，
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能：
①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)
③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)
④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)
则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是＿＿（填序号）。
（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为＿＿（填上列四种情况之一的序号）；
（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=" " c（Cl-），则该溶液一定显＿＿（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么
（1）若用蒸馏水应加入 mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入 mL
（3）若用PH=2的盐酸应加入 mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入 mL
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ _。
（4）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是 ，相关反应的离子方程式是 。
(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na+ (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl- 。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-： (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：
经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：
（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
b点_____________________，d点____________________。
（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
a点：_________________________________________________________________________
c点：_________________________________________________________________________
（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________
| A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH |
| B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa |
| C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性 |
| D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性 |
E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b= ；
饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
AgCl |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
1.8×10-10 |
8.3×10-17 |
5.6×10-18 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投 （填字母序号），沉淀效果最好。
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝ 。（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。（填“是”或 “否”）写出计算过程。
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号
+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O