高中化学溶液的配制选择题

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中 c(Cl^-)变小	B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H^+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3^-)变大	D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH^-)变小

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（   ）

A．c(NH4^+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4^+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH4^+) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH3COO^－) ＞ c(OH^－)

下列有关说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

下列叙述正确的是（  ）

A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2^－)不变

B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小

C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H^＋)之比10^4:1

D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4^+)＞c(Cl^—)

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能
为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag^+浓度：①>④=②>③

下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

下列说法正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^-) ＋c(CO3^2-)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4^2^－)与c(CH3COO^－)之比为1∶2

对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4^+ + SO4^2^－

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4^+)与c(SO4^2^－)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO4^2^－)＝2c(NH4^+) + 2c(NH3·H2O)

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大

D．一定温度下，10mL 0.50mol·L^—1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L^—1NH4C1溶液含NH4^+物质的量相同

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_{a  2}=5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO3^－）＜c（CO3^2－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO3^－）＞c（HSO3^－）

D．c（CO3^2－）+c（HCO3^－）=c（SO3^2^－）+c（HSO3^－）

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

A．NaHCO3溶液中存在：c(OH^－)＝c(H2CO3)＋c(H^＋)

B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4^＋)＞c(Cl^－)

C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4^＋)＞c(Na^＋)

D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H^＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H^＋)的两倍

下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

下列叙述正确的是(    )

A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出

B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)逐渐减小

C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag^+

D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3^-、HCO3^-、I^-、K^+

下列叙述中，正确的一组是（  ）
①SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2－与H⁺的物质的量浓度之比为1:20

A．①③④

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤