已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
| A．c（HCO3－）＜c（CO32－） |
| B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．c（HCO3－）＞c（HSO3－） |
| D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－） |
相关试题
下列属于放热反应的是
| A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
B．CaCO3 CaO+CO2↑ |
| C．C+H2OCO+H2 |
| D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O |
已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
对于放热反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是
| A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 |
| B．该反应中，化学能只转变为热能 |
| C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 |
| D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H="a" kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H="b" kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H="c" kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
有关上述反应的叙述错误的是
| A．0＜Q1＜Q2 |
| B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量 |
| C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1 |
| D．a＞b=c |
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