高中化学溶液的配制选择题

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是

A．两种溶液中的c(Na^+)相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－^9/10^－^5

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液的c(H^+)为1×10^-4 mol·L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c(H^+)与水电离出的c(H^+)的比值为10^6

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1:1

D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1

关于下列四个图象的说法中正确的是（   ）

A．图①表示可逆反应“”中的小于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极能收集到的气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应的大于0

D．图④表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是          。
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分离”操作名称是           （填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤W ww.k s5u.co m
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为           。

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（   ）

A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（   ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na2S溶液中，Al^3+、Cl^－、CH3COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO3^2^－、NO3^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．Va<Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO^-)>c (K^+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H^+)>c (OH^-）	C．Va>Vb时：c (CH3COO^-)>c (K^+）> c (OH^-）> c (H^+）
D．Va与Vb任意比时：c (K^+）+ c (H^+) ＝c (OH^-）+ c (CH3COO^-)

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．在Na₂A溶液中：c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)
D．在Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2 c(H₂A)

下列叙述正确的是

A．pH均为11的NaOH和溶液中，由水电离产生的相同

B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者

C．0.1溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则

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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是    （　 ）
A．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
B．在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．在Na₂A和NaHA的两种溶液中离子种类相同
D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是                 （  ）
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：
c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）
A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）
B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）
C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）
D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度
C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)
D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

下列说法中不正确的是                                                                     （   ）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4^+）>c（H^+）

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H^+）之比为1：l

D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解