高中化学溶液的配制选择题

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．此溶液中的溶质有可能是一种，也可能是两种
B．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(OH^－) >c(H^＋) > c (A^－)
C．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(A^－) > c(OH^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、NaOH，则一定存在：c(Na^＋) > c(A^－) > c(OH^－)> c(H^＋)

现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是

A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．两者相等

D．无法确定

下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是（   ）
A.M一定是碱金属元素
B.AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）≥c（A^－）
C. HA为弱酸
D. 在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）=2c（M⁺）

常温下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO₂二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO₃,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是

A．上述反应对应的离子方程式为2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CO3^2-

B．上述溶液中：c(ClO^-)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)

C．上述溶液中：c(ClO^-)+c(HClO)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)

D．上述溶液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)

现有0.4 mol·L^{-1 HA}溶液和0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是
A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na^＋) = c(A^－) = c(HA)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na^＋) = c(A^－)＋c(HA)

实验测得常温下0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L^-1某一元碱(BOH)溶液里，。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（   ）
A.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)                     B.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)                        D.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（   ）

A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na^+)>c(HY^－)> c(H^+)> c(Y^2^－)>c(H2Y)

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na^+)>c(OH^－)> c(H^+)> c(HY^－)

C．若溶液中粒子浓度关系为c(H^+)+c(H2Y)= c(OH^－)> c(Y^2^－)，则NaHY的水溶液一定显碱性

D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + c(A^2－)
D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：
c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是                         （   ）

A．0.1mol·L^-1的（NH4）2SO4溶液中：

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：

C．将0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：

下列叙述错误的是                                                                                     （   ）

A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K^+)+c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba^+)>c(Na^+)>c(H^+)

C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H^+)之比

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4^+)和c(SO4^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO^－)与c(CO3^2^－)之比

向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是                       （  ）

A．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO^－)=c(K^+）

B．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H^+)=c(OH^－）

C．Va<Vb时：c (CH3COO^－)>c(K^+）> c(OH^－）> c(H^+）

D．Va与Vb任意比时：c(K^+）+ c (H^+)＝c(OH^–）+ c(CH3CO^–)

已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO4^2^－）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca^2+）、c（SO4^2^－）都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca^2+）、c（SO4^2^－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO4^2^－）较原来大

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(Na^+) = c(HCO3^－) + c(H2CO3)+ 2c(CO3^2^－)

C．0.1mol·L^-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl^－)>c(Na^+)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)