高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO₄+16HBr＝5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是         ，转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：                              。

(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②  　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为        ，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　   mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是             。

A．该生产过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

已知反应：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式                          。

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba^2＋）＝   __。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为               。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄） ₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为   __（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为   __。
②用铂做电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为   __，电解过程中阴极附近溶液的pH将   __（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以   __为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）   __（列式并计算）。

将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
（1）HNO₃是否过量___________。
（2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
（3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl(浓)="=" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO₄+16 HCl(浓) ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
② 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为        mol

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入__________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009 mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO₄。
（2）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
（3）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。

将0．08mol KMnO₄固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
（3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
（4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L^－1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为     次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标。

近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃与SO₂在H₂SO₄作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：                                    。
(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是       。

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下黑暗处可保存一年，HClO₂不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂分解时，转移的电子数是       。

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl===2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO₃得到电子的物质的量为       mol。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是            
（2）该反应中，发生还原反应的过程是             →               。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H2O2

B．IO3^－

C．MnO4^－

D．HNO2

12分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃－离子。
（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式         ．
若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃,F₂,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为          。
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式             。