高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L^－1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为     次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标。

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物质的量随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知                。（填序号）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。

有关FeSO₄的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)       。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
a．分解反应  b．复分解反应
c．置换反应  d．化合反应
e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是                                               。

已知离子反应：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H₂SO₄   ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe₂O₃     b．NaCl       c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl===2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2—＋2I^－=2SO₄^2—＋I₂。通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是            
（2）该反应中，发生还原反应的过程是             →               。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H2O2

B．IO3^－

C．MnO4^－

D．HNO2

12分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃－离子。
（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式         ．
若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃,F₂,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为          。
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式             。

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                            。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                       。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为                     ；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为                                       。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是                               。
（2）写出该反应方程式并配平                                  。
（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                  。