高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算

铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为

一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu^2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

有Fe^2＋、、Fe^3＋、、H^＋和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子的物质的量随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，溶液中n(Cl^－)∶n()＝                     。

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi^3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                                。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是                                                            。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为       mol。

(1)请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br₂的化学计量数是       ；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I₂的物质的量为       。