1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出 |
| Y |
Y2是空气中含量最高的气体单质 |
| Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4 |
| W |
W的一种核素质量数为27，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为
（用离子符号表示）
（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是 ；Y的电负性比Z （填“大”或“小”）
（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr2O3反应的化学方程式： 。
（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH4催化还原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g)
Y2O4(g) △H2=-56.9kJ/mol
某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 |
| B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 |
| C．BC段发生的反应为：Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
| D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是
| A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为：SO2+SO32-+H2O=2HSO3- |
| B．氨气吸收塔中发生的反应为：HSO3-+OH-= H2O+SO32- |
| C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 |
| D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济 |
美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是
| A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应 |
| B．电池充电时，Li+向阴极移动 |
| C．该电池的化学能可完全转化为电能 |
| D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
粤公网安备 44130202000953号