将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
（1）HNO3是否过量___________。
（2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
（3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。
(6分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质.同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
(1)2－甲基丁烷和丁烷 ________________(2)新戊烷和2，2－二甲基丙烷_____________
(3)1，3-二甲基苯和乙苯 _____________________
有机物的结构简式可进一步简化，如：
（1）写出下列有机物的结构简式
２，２，３，３－四甲基戊烷 ３，４－二甲基－４－乙基庚烷
（2）写出下列物质的分子式并用系统命名法命名：
，，
具有三个官能团分别是(填名称)：、和.工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是__（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于__。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：__。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_。
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