高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl₂__________ L。
（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应： NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O
写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为________ mol。
（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂，该反应的离子方程式为___________________________。

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO₄溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求x的值为________________。

下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是_______（填写序号）。
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__H₂SO₄——__Cr₂(SO₄)₃＋__Na₂SO₄＋__K₂SO₄＋__I₂＋__H₂O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0．4mol电子，生成I₂的物质的量为______mol。

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

（1）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2,  2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。
①根据以上方程式比较Fe^2＋_、Br^－_、I^－还原性的强弱
②含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO₄^2－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K⁺的浓度为_______mol/L

（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO^-)：                         。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN^-)生成氰酸盐(CNO^-)：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：                             。
（2） 用ClO₂处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。若处理含NaCN 4×10^-5mol·L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂的质量为___________g。
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO3^2-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为        。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况        。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为        。
（4）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为        ，反应中转移电子的数目为        。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                  ，其中水为__         _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(    )

A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(    )（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH₄Cl  ^△  3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
                                           。
②该反应中，被氧化的元素是           ，氧化剂是             。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为             。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有            mol的电子转移。

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关．当n(KOH)="a" mol时，
（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于              L
（2）若某温度下，反应后，则溶液中=           ，此时反应总离子方程式为          ．
（3）改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为              mol．

在一定条件下，Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂反应中，           （填名称）是氧化剂，       (填化学式)发生氧化反应，          （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是              mol ．

难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" + NO↑+2H2O
（1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。
（2）用标出电子转移方向和数目：
FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" +NO↑+2H2O
（3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。

(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
C＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄→CO₂↑＋K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；
___
（2）此反应的氧化产物是__ __；
（3）上述反应中若产生0.1 mol CO₂气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

按要求回答下列问题。
（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比是         。
（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是          。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)
（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为                 。
（4）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为    。
（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O ="=" 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄。(已知FeS₂中Fe显+2价)，还原剂是            (填化学式)，Cu₂S是            (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS₂发生反应时，有      mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化         mol的硫。

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原        mLO₂(标准状况)。
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式         ；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是                                     。
已知：K_sp[BaSO₄]＝1×10^－10，K_sp[BaSO₃]＝5×10^－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2－沉淀完全[c(SO₄^2－)≤1×10^－5mol·L^－1]，此时溶液中c(SO₃^2－)≤       mol·L^-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L^－1，以SO₂计算，请给出计算过程。)

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是            
（2）该反应中，发生还原反应的过程是             →               。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H2O2

B．IO3^－

C．MnO4^－

D．HNO2