高中化学

某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4、Mn2+、H+、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
(1)该反应中的还原剂是            
(2)该反应中,发生还原反应的过程是                   
(3)写出且配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为       L。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

I、现有Ag某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体所含原子的个数为________    ________个。
(2)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
II、(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3 + 5KI + 3H2SO ="=" 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________________mol。
(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)。若反应中消耗Cl2 1.5 mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

完成下列各题:
(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成0.3mol H2.则原合金中有__________mol Fe,稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L.
(2)已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应,反应方程式如下,请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO32+2NO↑+4H2O
①转移电子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数);标准状况下,产生NO气体的体积为__________
②反应后,H+的物质的量浓度为__________,NO3的物质的量浓度为__________

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示);
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性;   ②氧化性和还原性;   ③氧化性;     ④酸性
(3)已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3,质量分数为36.5%,则该盐酸的物质的量浓度是            
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂(还原产物是Cl-),其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

E.CaO+CO2CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原剂是________,还原产物是________。
②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。
③当有9.6g铜参与反应时,在标准状况下,产生气体的体积为________L。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ,当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为        
(2)用双线桥法标出电子转移情况:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,当180g水都做还原剂时,被自身还原的BrF3          mol。
(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S,则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为:                            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,根据要求解决下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为      
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为                
②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是               (填标号)。
a.水   b.碱石灰   c.浓硫酸    d.饱和食盐水
(3)为了测定混合气体中ClO2的含量,我们通常用酸化的KI溶液与之反应。
①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为                  
②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI,则此混合气体中ClO2的质量为________克。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:
(1)3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有          mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为                
(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是             mol。
(4)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶  液先变为浅绿色的离子方程式是                ,又变为棕黄色的原因是              

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分,每空2分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为                  。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是                 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=−196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH=−113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=              kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是          
a.体系压强保持不变               b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变      d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是            mol。
(2)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是                  ,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释                      
(3)在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,     溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为            
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式____       。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为 _______________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式              ,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为                     。②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是                  

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:

请回答下列问题:
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是                  ,其生成物氯化铁也可作净水剂,其净水原理为                         
(2)流程图中的吸收剂X 为                 (选填字母代号)。
a.NaOH 溶液          b.Fe 粉
c.FeSO4溶液         d.FeCl2溶液
(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为               
(4)反应④的化学方程式为             ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             
(5)K2FeO4的净水原理是,该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯,可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂可选用稀KOH 溶液,原因是               
(6)测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:

现称取1.98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛.
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)   ΔH1="=" -74.5kJ/mol
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)    ΔH2="=" -64.4kJ/mol
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)   ΔH3
则ΔH3==          kJ/mol
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁.其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一.一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为      ;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为            
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为:Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl转移电子的物质的量为             

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化还原反应在生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:
(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有      mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为             
                                                   
(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是        mol。
(4)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是                                          ,又变为棕黄色的原因是                                                        

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)碳酸铈[Ce2(CO33]为白色粉末,难溶于水,主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。

(1)氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3,该化合物中,Ce的化合价为             
(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为           
(3)试剂X是                
(4)若试剂X改为氢氧化钠溶液,则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ),其暴露于空气中时变成紫色,最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为               
(5)取(4)中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.00 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需要滴加标准溶液的体积为          mL。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

12分)氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题:
(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子;2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。
(2)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3
①写出该反应的化学方程式        
若反应中生成0.15 mol HNO3,转移的电子数目为________个.
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测  NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为         
(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题