高中化学

用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下:
KMnO4   HCl===   KCl+   MnCl2   Cl2↑+   H2O
(1)请配平方程,并用双线桥法表示该反应电子转移情况
(2)盐酸的物质的量浓度         
(3)15.8gKMnO4能氧化            mol的HCl,转移电子数约为         

  • 更新:2020-03-19
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(10分)向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气,溶液褪为无色,该反应体系有反应物和生成物共五种物质:I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl。
(碘单质遇淀粉变蓝)
(1)该反应中发生氧化反应的物质是__________,氧化剂是___________,
(2)写出该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目         
(3)如反应转移了0.3 mol电子,则至少需要氯气体积(标准状况下)为_________。

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氧化还原反应在生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:
(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有      mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为             
                                                   
(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是        mol。
(4)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是                                          ,又变为棕黄色的原因是                                                        

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(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+ 4H+ + 3e-NO↑+2H2O; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:                                
(2)反应中硝酸体现了               等化学性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是      mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是                      

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(1)已知:2Fe3+2I===2Fe2+I2,  2Fe2+Br2===2Fe3+2Br
①根据以上方程式比较Fe2BrI还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________
(2)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L

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(10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为_____________________。

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(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数__________。
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_______________。

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摩尔盐[(NH4)aFeb(SO4)c·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:
①称取1.5680 g 样品,准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)(NH4)aFeb(SO4)c·zH2O中存在a+2b-2c=0,则该物质中铁元素的化合价为     
(2)③中发生反应的离子方程式为     
(3)通过计算确定样品中n(NH4+)∶n(H2O)(必须写出计算过程)。     

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实验室常利用反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。
(1)用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)该反应中氧化剂是(填化学式,下同)           ,氧化产物是________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为           
(4)若有0.5 mol MnO2完全反应,则转移的电子的物质的量是       mol。

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磁性氧化铁(Fe3O4)可用于制造录音磁带和电讯器材,其溶于稀硝酸的化学方程式为:
3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
(1)Fe3O4晶体的颜色为______________。
(2)Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是_____________(填化学式),被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________,每生成2.24L(标准状况下)NO时,转移电子的物质的量为____________mol。

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化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入过量的NaOH溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g。
步骤b:另取出25mL溶液,加入适量稀H2SO4溶液,用0.050 mol·L-1KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知:      KMnO4+    H2C2O4+     H2SO4=     MnSO4+     K2SO4+     CO2+     H2O
(1) 配平上述反应方程式
(2) 草酸为二元弱酸,其一级电离的方程式为                         
(3)滴定终点观察到的现象为                                     
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余类推。
(1)实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是         ,氧化产物是         。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应,则被氧化的HCl的物质的量为           
(2)将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                

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Ⅰ、现有A g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体所含原子的个数为________________个。
(2)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O
(1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为              mol。
(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
若反应中消耗Cl2 1.5 mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:
(1)3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有          mol还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为                
(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是             mol。
(4)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶  液先变为浅绿色的离子方程式是                ,又变为棕黄色的原因是              

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某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知:I2+2S2O32-=S4O+2I
①可选用_____作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题