高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是_______（填写序号）。
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______（填化学式）。
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__H₂SO₄——__Cr₂(SO₄)₃＋__Na₂SO₄＋__K₂SO₄＋__I₂＋__H₂O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0．4mol电子，生成I₂的物质的量为______mol。

（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO^-)：                         。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN^-)生成氰酸盐(CNO^-)：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：                             。
（2） 用ClO₂处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。若处理含NaCN 4×10^-5mol·L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂的质量为___________g。
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO3^2-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH₃====5N₂+6H₂O，达到平衡时在相同条件下体积变为17mL，则原混合气体中NO与NH₃的体积比可能是（  ）
①3:1  ②3:2  ③3:4  ④3:5

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关．当n(KOH)="a" mol时，
（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于              L
（2）若某温度下，反应后，则溶液中=           ，此时反应总离子方程式为          ．
（3）改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为              mol．

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+ cCl₂↑+ d HClO₄ +eH₂O。下列有关说法不正确的是

A．还原产物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
C＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄→CO₂↑＋K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；
___
（2）此反应的氧化产物是__ __；
（3）上述反应中若产生0.1 mol CO₂气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

按要求回答下列问题。
（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比是         。
（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是          。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)
（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为                 。
（4）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为    。
（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O ="=" 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄。(已知FeS₂中Fe显+2价)，还原剂是            (填化学式)，Cu₂S是            (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS₂发生反应时，有      mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化         mol的硫。

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2﹣转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺ 转化为Cr(OH)₃沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O7^2^﹣ 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原        mLO₂(标准状况)。
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式         ；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是                                     。
已知：K_sp[BaSO₄]＝1×10^－10，K_sp[BaSO₃]＝5×10^－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2－沉淀完全[c(SO₄^2－)≤1×10^－5mol·L^－1]，此时溶液中c(SO₃^2－)≤       mol·L^-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L^－1，以SO₂计算，请给出计算过程。)

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
___NaClO₃+___HCl =___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是                          。