硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成
| A．S2－ | B．S | C．SO32－ | D．SO42－ |
某污水中含CN－a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为
| A．50a/13 mol | B．50a/26 mol | C．25a/13 mol | D．100a/13 mol |
用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是
| A．＋1 | B．＋2 | C．＋3 | D．＋4 |
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−
外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为
| A．5：2 | B．3：1 |
C．2：5 | D．1：1 |
PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是
| A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）为了测定混合气体中ClO2的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。
①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO2的质量为________克。
某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
| A．21:5 | B．11:3 | C．3:1 | D．4:1 |
（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
根据表中信息判断，下列选项正确的是
| A．第①组反应的其余产物为H20 |
| B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 |
| C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol |
| D．氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2 |
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种）。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是
| A．①中溶解了5.6gFe | B．②中溶解了9.6gCu |
| C．硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1 | D．④中V=6720 |
向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是
| A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 |
| B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L |
| C．产生的NO的体积为2.24 L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol |
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
| A．d曲线代表溶液中Br－变化情况 |
| B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol |
| C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3 |
| D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．H2C2O4溶液 |
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（3）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式_______ 。
（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_____ _______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
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