高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol

B．0.13 mol

C．1.05 mol

D．1 mol

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
 

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e^-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-

D．以上说法都不正确

将一定量的锌与200 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2 L，测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^－1，则下列叙述中错误的是

A．反应中共转移电子3mol

B．反应中共消耗锌97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．稀释后的溶液中c（SO4^2―）="1.55" mol·L^－1

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X 为

A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋，再用0.0200 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)。

A．2∶1

B．3∶1

C．1∶1

D．4∶5

工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH₃，发生反应NO_x＋NH₃―→N₂＋H₂O来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

往100 mL氢离子浓度为1mol·L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL（标准状况）。则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为

A．0.01mol

B．0.02 mol

C．0.03 mol

D．0.04 mol

NA₂S_x在碱性溶液中可被NAClO氧化为NA₂SO₄，而NAClO被还原为NACl，若反应中NA₂S_x与NAClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。已知原混合溶液中FeCl₃为0.4 mol，则CuCl₂的物质的量可能是

A．0.2 mol

B．0.6 mol

C．1.2 mol

D．2 mol

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为       、       ；体积分别是       L、       L。（假设HNO₃只被还原为NO）

向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：
（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式                                。
（2）产物中硝酸铜的物质的量为                   。
（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为      ，CuO的物质的量为     。

向含a mol H₂SO₄的质量分数为98％的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H₂SO₄被还原，则a和b的关系是

A．a＝b

B．a＝2b

C．a / 2 < b < a

D．a >2b

32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则该硝酸的物质的量浓度为

A．5mol/L

B．15mol/L

C．10mol/L

D．8mol/L

将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量。

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO₂气体和0．672 L N₂O₄的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1

B．2 ：1

C．3 ：2

D．2 ：3