高中化学

下图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化:

(1)①~⑧所示转化中,需要加入氧化剂才能实现的是_______(填写序号)。
(2)在上述转化中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)。
(3)转化①可通过下列反应实现:
①完成并配平的化学方程式:
__Na2Cr2O7+__KI+__H2SO4——__Cr2(SO4)3+__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0.4mol电子,生成I2的物质的量为______mol。

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(1)2015年8月12日天津港危化品爆炸,教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN):白色固体,可溶于水,剧毒,致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法,该方法发生三步反应,写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-):                        
②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-):ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2                            
(2) 用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2的质量为___________g。
(3)化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是______(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有
(4)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
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16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH3====5N2+6H2O,达到平衡时在相同条件下体积变为17mL,则原混合气体中NO与NH3的体积比可能是(  )
①3:1  ②3:2  ③3:4  ④3:5

A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关.当n(KOH)="a" mol时,
(1)标准状况下,参加反应的氯气的体积等于              L
(2)若某温度下,反应后,则溶液中=           ,此时反应总离子方程式为         
(3)改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为              mol.

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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )

A.1mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.8mol/L
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是

A.还原产物只有Cl2
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3 =2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20
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(每空2分,共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:
C+K2Cr2O7H2SO4CO2↑+K2SO4Cr2(SO4)3H2O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法);
___
(2)此反应的氧化产物是__ __;
(3)上述反应中若产生0.1 mol CO2气体,则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH,工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有关说法中错误的是

A.高铁酸钾处理水时,水发生氧化反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并能使悬浮杂质沉降
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H
②Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
下列有关说法错误的是

A.氧化性:Cr2O72->Fe3>SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
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按要求回答下列问题。
(1)把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是        
(2)在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是          。(填甲、乙、丙、丁,中间以<或=连接)
(3)将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比为                
(4)将物质的量之比为2:3:4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,气体体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为   
(5)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ="=" 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe显+2价),还原剂是            (填化学式),Cu2S是            (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”),当有5 mol FeS2发生反应时,有      mol电子转移;1.4 mol硫酸铜可以氧化         mol的硫。

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在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol e﹣,则会有0.2mol Cr2O72 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。
(1)1.90g Na2S2O5最多能还原        mLO2(标准状况)。
(2)0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式         ;当溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的浓度变小,其原因可能是                                    
已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10,向溶液中滴加BaCl2使SO42沉淀完全[c(SO42)≤1×10-5mol·L-1],此时溶液中c(SO32)≤       mol·L-1
(3)葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):准确量取100.00mL葡萄酒样品,加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点,消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作,消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位:mg·L-1,以SO2计算,请给出计算过程。)

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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5
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用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应,生成有机含氯化合物,对人体有害,且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,反应的化学方程式为:
___NaClO3+___HCl =___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
(1)配平上述化学方程式。
(2)此反应中氧化剂是_______,在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
(3)在标准状况下有4.48L氯气生成时,转移的电子数为_________mol,被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
(4)我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2↑+ 2A。已知A物质是一种盐,它的化学式为_________。这一方法的优点是                         

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高中化学有关有机物分子式确定的计算试题